مقدمة في العلوم الطبيعية [أسئلتكم هنــا]||~

[sa0ud]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الشيمآء و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته ~ النسبة المئوية لأي شي قانونها : ( الجزء-المطلوب نسبته- ÷ الكل ) × 100 يعني : النسبة المئوية الوزنية للـ أوكسيجين = ( وزن الأوكسيجين في المركب ÷ وزن المركب ) × 100 = 69.565217 و نقربها = 69.57% بالتوفيق .

مافهمت السؤال يااختى (كم وزن الاكسجين )
وكم وزن المركب وهل هو ثابت ؟؟؟

[sa0ud]

السلام عليكم

محتاج مساعد في حل بعض الاسئله من موقع التدريب الدكتور ركز عليه وقال راح يجي نفس بس يغير الارقام

• حسب بالجرام كتلة 46400000 ذرة من الكربون.
  92.361 × 10-17 جم
  92.261 × 10-17 جم
  92.761 × 10-17 جم
  92.461 × 10-17 جم

• حترق الميثان في الهواء حسب منتجا ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء حسب المعادلة
  ch4 + 2o2 --> co2 +2h2o
  أ- احسب عدد مولات الاكسجين اللازمة لاحتراق 1.3 مول من الميثان.
  ب- احسب عدد جرامات الماء الناتجة
  عدد مولات الاكسجين = 2.9 مول عدد جرامات الماء = 49.8 جم
  عدد مولات الاكسجين = 2.2 مول عدد جرامات الماء = 45.8 جم
  عدد مولات الاكسجين = 2.1 مول عدد جرامات الماء = 44.8 جم
  عدد مولات الاكسجين = 2.6 مول عدد جرامات الماء = 46.8 جم

• حسب تركيز المحلول المحضر بإذابة 0.5 مول من أحد الأملاح في 5 لتر من الماء.
  0.1 مولار
  0.07 مولار
  0.09 مولار
  0.12 مولار

• إذا كانت الصيغة الأولية لأحد أكاسيد الفوسفور هي P2O5 ووزنه الجزيئي 284 جم مول-1 فما هي صيغته الجزيئية؟
  P5O10
  P4O10
  P5O8
  P4O8

[الشيمآء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sa0ud مافهمت السؤال يااختى (كم وزن الاكسجين ) وكم وزن المركب وهل هو ثابت ؟؟؟

المعذرة منك أخي الكريم ،
نسي أحط الأرقام ،
النسبة المئوية = ( الجزء ÷ الكل ) × 100
وزن ذرة الأوكسيجين الواحدة = 16
و وزن ذرة النيتروجين الواحدة = 14
- من الجدول الدوري للعناصر -

النسبة المئوية = [(2 × 16)* ÷ ( 2 × 16 + 14 )] × 100
= ( 32 ÷ 46 ) × 100
= 69.565217
و نقربها = 69.57%
* ضربنا في 2 لأن المركب يحتوي على ذرتين أوكسيجين ،

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sa0ud السلام عليكم محتاج مساعد في حل بعض الاسئله من موقع التدريب الدكتور ركز عليه وقال راح يجي نفس بس يغير الارقام حسب بالجرام كتلة 46400000 ذرة من الكربون. 92.361 × 10-17 جم 92.261 × 10-17 جم 92.761 × 10-17 جم 92.461 × 10-17 جم حترق الميثان في الهواء حسب منتجا ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء حسب المعادلة ch4 + 2o2 --> co2 +2h2o أ- احسب عدد مولات الاكسجين اللازمة لاحتراق 1.3 مول من الميثان. ب- احسب عدد جرامات الماء الناتجة عدد مولات الاكسجين = 2.9 مول عدد جرامات الماء = 49.8 جم عدد مولات الاكسجين = 2.2 مول عدد جرامات الماء = 45.8 جم عدد مولات الاكسجين = 2.1 مول عدد جرامات الماء = 44.8 جم عدد مولات الاكسجين = 2.6 مول عدد جرامات الماء = 46.8 جم حسب تركيز المحلول المحضر بإذابة 0.5 مول من أحد الأملاح في 5 لتر من الماء. 0.1 مولار 0.07 مولار 0.09 مولار 0.12 مولار إذا كانت الصيغة الأولية لأحد أكاسيد الفوسفور هي p2o5 ووزنه الجزيئي 284 جم مول-1 فما هي صيغته الجزيئية؟ p5o10 p4o10 p5o8 p4o8

و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته ~

السؤال الثاني :

مولات الأوكسيجين اللازمة :
من المعادلة الموزونة : 1 مول إيثان يحتاج 2 مول من الأوكسيجين ليحترق
إذًا : 1.3 مول إيثان يحتاج س مول أوكسيجين
س = ( 1.3 × 2 ) ÷ 1
= 2.6 مول من الأوكسيجين

جرامات الماء الناتجة :
احتراق 1 مول إيثان ينتج 2 مول من الماء
إذًا احتراق 1.3 مول من الإيثان ينتج س مول من الماء
س = ( 1.3 × 2 ) ÷ 1
= 2.6 مول ماء

و بما أن: عدد المولات = الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئي
إذًا الوزن بالجرام = عدد المولات × الوزن الجزيئي
= 2.6 × [( 2 × 1 ) + 16 ]
= 2.6 × 18
= 46.8 جرام من الماء

السؤال الثالث :

التركيز بالمولارية = عدد المولات ÷ حجم المحلول
= 0.5 ÷ 5
= 0.1 مولار

السؤال الرابع :
لا بد نحسب عدد مرات تكرار الصيغة الأولية للمركب ، فنقول :
مرات التكرار = الوزن الجزيئي ÷ الوزن الجزيئي للصيغة الأولية
= 284 ÷ [( 5 × 16 ) + ( 2 × 31 )]
= 284 ÷ 142
= 2
نكرر الصيغة الأولية p2o5 مرتين تسير => p4o10