سؤال كيمياء

[R.O]

عندي سؤال من التست بانك لل شابتر الخامس ماعرفتلوا اذا ممكن تفيدوني

A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?

A. 0.258 atm
B. 301 mmHg
C. 356 mmHg *
D. 5,345 mmHg
E. 8,020 mmHg

[* تركي *]

طبقي قانون دالتون مباشرة الي هو

ضغط الغاز الجزئي = ضغط الغاز الكليx (مول الغاز/المولات الكلية)

[راكان 511]

نستخدم قانون الضغوط الجزئية اللي قال عليه تركي ( في الرد السابق )

عندنا :
ضغط الغاز الكلي = 1380 mmHg
عدد مولات الغاز = 1.50 Moles
المولات الكليه = 1.27 + 3.04 + 1.50 = 5.81 Moles

الضغط الجزئي لغاز الـ Ar :
Partial pressure = 1380 x 1.50 / 5.81 = 356.2 mmHg

الجواب C