لننتصر على الكيمياء

[joojah]

صبــآآآآح الورد جميعـــاً

جيت وجيبت معايا طريقه مرره حلوه تسهل رسم لويس ستركشر للعناصر

الطريقــــه كالتالي :-

1- تجيب التوتال لعدد الكترونات التكافؤ للجزيء اللي طلبوه منك = رقم المجموعه × عدد الذرات ( المولات ) تبع كل عنصر

2- عدد الإلكترونات المطلوبه حتى يصل الى تركيب ثماني مستقر ويحقق قاعدة الـ octet rule = ثمانيه × عدد الذرات لكل عنصر ماعدا الهيدروجين والهليوم نضربهم في 2 لنه كما ذكرنا سابقن ( ماأدري مين ذكر ) انهم مايحققوا القاعده الثمانيه

3- حجيب عدد الإلكترونات المشاركه = عدد الإلكترونات المطلوبه للوصل الى تركيب ثماني مستقر - عدد الكترونات التكافؤ

4- حجيب عدد الروابط التساهميه = عدد الإلكترونات المتشاركه ÷ 2

5- حجيب عدد الإلكترونات التي لا تشارك في الروابط التساهيه اللي هياا ( lone pairs ) و = التوتال لعدد الكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتشاركه بين ذرتين

ان شاء الله فهمتوه علياا واذا مافهمتوه حطبق على مثال اللي هوا ccl4