لننتصر على الكيمياء

[زهرة الثلج]

الله يوفقك على الشرح

[υикиσωи]

<< بسم الله الكلام اللي كاتتو اللي جوا الاطااار يخرج براا ....!!....s:...:s


أمين يا عسل ... وياكي ..:)

[SoOoMa1990]

بسم الله ..
عندي كدا كم سؤال على السريع ..
دحين في صفحة 380 ..
الرسمة الاولى عندنا حقت H-Be-H ... دحين البريليوم مدارو الاخير اللي هوا 2s2 ممتلئ .. طيب كيف تسوي رابطة تساهمية .. وهيا اصلا مدارها ممتلئ يعني ما تحتاج الكترونات ولا شيء .. اللي فيها كافيها ..

وفي نفس الصفحة .. آخر رسمة .. اللي هوا يقلك انه coordinate covalent bond .. هادي كيف .. يديها الالكترونين اللي عندوو ولا الكترون واحد .. على حسب الكلام انه الاتنين .. بس كيف اتنين وحاطين اشارة سالبة وحدة على الB ... ؟؟

طيب نرجع لصفحة 372 .. دحين اول شيء في الصفحة جالس يقولنا انه مركب الNH3 انه الN حتاخد شحنة -3 عشانها اكتسبت 3 الكترونات .. بس كيف يقول زي كدا والرابطة اللي بينهم مو ايونية .. يعني مفروض ما تنتقل الالكترونات .. مجرد مشاركة .. ؟؟؟

وبالنسبة للفرق بين السالبية الكهربائية لو طلع اكبر من 2 كدا نقول انه الرابطة ايونية ... طيب لو نبغى نعرف انها تساهمية .. لازم الفرق بينهم يكون صفرر ولا كيف .. ؟؟

وآخر شيء بسأل على صفحة 361 .. هادي دحين معانا ولا لا .. انا شايف فيها قانون مدري ايش يبغى في الحياة .. ؟؟
وشكرا مقدما ..

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة SoOoMa1990 بسم الله .. عندي كدا كم سؤال على السريع .. دحين في صفحة 380 .. الرسمة الاولى عندنا حقت H-Be-H ... دحين البريليوم مدارو الاخير اللي هوا 2s2 ممتلئ .. طيب كيف تسوي رابطة تساهمية .. وهيا اصلا مدارها ممتلئ يعني ما تحتاج الكترونات ولا شيء .. اللي فيها كافيها ..

خيوو مهووو ممتلأ
من قواعد شكل لويس انو يحقق القاعدة الثماينة ..
انو يحاط بــ8 الكترونات خارجية
ودا محاط بسس بالكترونين

بسس برضو هنا ما يحقق القاعدة الثمانية ..لانو من الحالات الشاذة ...


في عندنا تلاتة حاات شاذة ..
هادي اول حالة منها ... انو يحاط باقل من 8 الكترونات ...
وغالبا ما تكون في عدد من المكربات اللي تكونها عناصر المجموعيتين التانية والتالتة ..
زي داالمثال ...



وتقريبا المركات الشاذة في احالة الاولى عندنا هيا ..
BeH2
BeCl2

AlCl3
BF3

HgCl2

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soooma1990 وفي نفس الصفحة .. آخر رسمة .. اللي هوا يقلك انه coordinate covalent bond .. هادي كيف .. يديها الالكترونين اللي عندوو ولا الكترون واحد .. على حسب الكلام انه الاتنين .. بس كيف اتنين وحاطين اشارة سالبة وحدة على الb ... ؟؟

هادي هيا الرابطة التساهمية التناسقية ..
انو وحدة ذرة تساهم بزوج الكتروني كامل للذرة الأخرى ..
هنا النيتروجين عندها زوج كامل حر .. فأدتوو كلووو للبرون

[مَـزٍآج ..}..]

الله يوفـق الي يسعى لمسآعدهـ الطلاب ..

وإن شآء الله الكل فل ماركات ..

على فكـره فيـه كلام داخل الاطار فالها بقووهـ
وقاعد يتمشى في الصفحه ههههههههههههه ..


ألف شكـر ،،

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soooma1990 بسم الله .. طيب نرجع لصفحة 372 .. دحين اول شيء في الصفحة جالس يقولنا انه مركب الnh3 انه الn حتاخد شحنة -3 عشانها اكتسبت 3 الكترونات .. بس كيف يقول زي كدا والرابطة اللي بينهم مو ايونية .. يعني مفروض ما تنتقل الالكترونات .. مجرد مشاركة .. ؟؟؟

لا ابدااا ما تنقل الكترونااات ...
الشحنة شحنة جزيئية..

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soooma1990 بسم الله .. وبالنسبة للفرق بين السالبية الكهربائية لو طلع اكبر من 2 كدا نقول انه الرابطة ايونية ... طيب لو نبغى نعرف انها تساهمية .. لازم الفرق بينهم يكون صفرر ولا كيف .. ؟؟

ذركرناها قبل كدا ...

ا زا كان الفرق في السالبية أكبر او يساوي الاتنين فانو الرابطة ايونية



وازا كان الفرق في السالبية محصور بين الاتنين والصفر
فالرابطة تساهمية قطبية

أخيرا ... ازا كان الفرق يساوي الصفر ... فان الرابطة تساهمية غير قطبية

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة soooma1990 بسم الله .. وآخر شيء بسأل على صفحة 361 .. هادي دحين معانا ولا لا .. انا شايف فيها قانون مدري ايش يبغى في الحياة .. ؟؟ وشكرا مقدما ..

لا مو معانا للأسف ...

[SoOoMa1990]

شكرا خيتووو ..
بس دحين كيف عرفتي انه بس دي اللي شاذة .. ؟؟ BeH2
BeCl2

AlCl3
BF3

HgCl2

على اي اساس .. ؟؟؟


الشحنة شحنة جزيئية << وايش تقصدي بدي ..

وعندي سؤال كمان الطريقة انه كيف نحسب تراكيز المتفاعلات لما يدينا ثابت الاتزان زي مثال 14.9 صفحة 620 ..
هادي كيف تنحل .. ما حضرت محاضرتها ولا انا قادر افهمها .. ؟؟