اللي فاهم كيميــاء يدخل ( Please ) ..!

[Majed7]

السلام عليكم .. مين غايب زيي اليوم
أنا ذاكرت كيمياء وتقريبا خلصت كل شيء بس باقي لي حاجات ما فهمتها :-
1- إيش الآليـــة اللي تحدد الاولوية في ترتيب ( جهد التأين ولا نصف القطر ولا الكهروسالبيه ) إذا كانت الدورة والمجموعه متقاربين لكن مو نفس المستوى ..
أعطيكم هيا أمثله :-
مين أكبر في جهد التأين ( Li ولا Mg ) >> لاحظو إنو جهد التأين يزيد من الاتجاه اليسار لليمين
ويصغر بالاتجاه من أعلى إلى أسفل .. فـ عندي الـ Li بالمجموعه الاولى الدوره الثانيه
وعندي الـ Mg بالمجموعه الثانيه الدوره الثالثه - في هذي الناحيه أفضل مين من ناحية الاكبر بينهم -

وهل نفس الحاله تنطبق على السالبيه الكهربيه ونصف القطر ؟


2- كيف أعرف إنو المركب رنيني أو لا .. من جد ماني فاهم حاجه في هذا الموضوع ؟

3- الـ Formal Charge هلـ لازم أحددها من رسم لويس .. وأطلع البيانات من رسم لويس وأطبق عليها ولا لها طريقه ؟

4- هل الـ stable للعناصر يكون أقوى إذا كانت ممتلئة في الـ S ولا في الـ P , وهل عدد الدوره يأثر في قوة الـ stable
مثلا الـ Mg ولا Sr ميــن الـ more stable
.. هذي الاسئلة متكرره كثير في الايونات !

معليش أسئلتي كثيره بس دكتورنا ما شرح هذي الدروس ×_×

وشكرا لكم

[Y.S]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Majed7 السلام عليكم .. مين غايب زيي اليوم أنا ذاكرت كيمياء وتقريبا خلصت كل شيء بس باقي لي حاجات ما فهمتها :- 1- إيش الآليـــة اللي تحدد الاولوية في ترتيب ( جهد التأين ولا نصف القطر ولا الكهروسالبيه ) إذا كانت الدورة والمجموعه متقاربين لكن مو نفس المستوى .. أعطيكم هيا أمثله :- مين أكبر في جهد التأين ( Li ولا Mg ) >> لاحظو إنو جهد التأين يزيد من الاتجاه اليسار لليمين ويصغر بالاتجاه من أعلى إلى أسفل .. فـ عندي الـ Li بالمجموعه الاولى الدوره الثانيه وعندي الـ Mg بالمجموعه الثانيه الدوره الثالثه - في هذي الناحيه أفضل مين من ناحية الاكبر بينهم - وهل نفس الحاله تنطبق على السالبيه الكهربيه ونصف القطر ؟ نصف القطر يزيد من فوق لتحت . ويقل من اليسار لليمين . وباقي الخواص دائما عكس نصف القطر !! (تقل من فوق لتحت ..وتزيد من اليسار لليمين ) وفي مثالك هذا راح يكون Li اكبر لانه في الدورة الثانية و mg في الدورة الثالثة .واحنا قلنا ان جهد التاين يقل من فوق لتحت ..يعني Li اكبر من الي تحتوا بغض النظر عن اي شي اخر 2- كيف أعرف إنو المركب رنيني أو لا .. من جد ماني فاهم حاجه في هذا الموضوع ؟ اذا كان فيه رابطة ثنائية 3- الـ Formal Charge هلـ لازم أحددها من رسم لويس .. وأطلع البيانات من رسم لويس وأطبق عليها ولا لها طريقه ؟ = رقم المجموعة (group) - عدد الالكترونات الحرة - عدد الروابط 4- هل الـ stable للعناصر يكون أقوى إذا كانت ممتلئة في الـ S ولا في الـ P , وهل عدد الدوره يأثر في قوة الـ stable مثلا الـ Mg ولا Sr ميــن الـ more stable .. هذي الاسئلة متكرره كثير في الايونات ! ؟؟؟ ننتظر احد يشرحها معليش أسئلتي كثيره بس دكتورنا ما شرح هذي الدروس ×_× وشكرا لكم

بالتوفيق

[Majed7]

^^

أخوي .. يعني تقصد إنو المجموعه عامل أقوى من الدوره في تحديد قوة الكهروسالبية أو الالفه أو جهد التأين :)

_______

لازم تكون فيه رابطه ثنائية عشان يكون المركب رنيني - في كل الحالات - ؟

___________
وبالنسبه للفورمال تشارج أنا عارف القانون .. بس سؤالي واضح البيانات نجيبها من رسم لويس أو على طول :)

____________________

تسلم عالرد

[Dloo3a]

3- الـ Formal Charge هلـ لازم أحددها من رسم لويس .. وأطلع البيانات من رسم لويس وأطبق عليها ولا لها طريقه ؟

ايوآ لازم من شكل لويس نطلعهـآإ

آول خطوة : كسر الروآبط.
بعدين : مثلآ لوكنآ بنطلع لذره الاكسجين
نسوي كدآ (( رقم المجموعه الموجود فيهـآإ العنصر طرح عدد الاكترونات حوله بعد كسر الرابطـه))
......
آتمنى يكون شرحي وآضح ..

دعواتكم

[Majed7]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة dloo3a 3- الـ formal charge هلـ لازم أحددها من رسم لويس .. وأطلع البيانات من رسم لويس وأطبق عليها ولا لها طريقه ؟ ايوآ لازم من شكل لويس نطلعهـآإ آول خطوة : كسر الروآبط. بعدين : مثلآ لوكنآ بنطلع لذره الاكسجين نسوي كدآ (( رقم المجموعه الموجود فيهـآإ العنصر طرح عدد الاكترونات حوله بعد كسر الرابطـه)) ...... آتمنى يكون شرحي وآضح .. دعواتكم

أختي في القانون يقول : رقم المجموعه - ( عدد الروابط المشتركه في العنصر + عدد الالكترونات الحره )
ليه نكسر الرابطه أساسا ؟ .. ولو كان المركب أيون كيف أحسبه ؟ !


الله يوفقك يا رب ^_^