سؤال في الكمستري ؟؟؟

[<Nouf>]

سلااااام
عند سوالين في الكيمستري
1

. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?
A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g
*
25.0mL of a 0.2450 M NH4Cl solution is added to 55.5 mL of
0.1655 M FeCl3. What is the concentration of chloride ion in the final solution?
A. 0.607 M
B. 0.418 M
C. 1.35 M
D. 0.190 M
E. 0.276 M
ابغى حلها بالخطوات لانو مايطلع نفس الجواب

[حلا الحلوه]

وعليكم السلام

شوفي يا حلوه انا حليت السؤال الاول وطلع الجواب a

مدري اذا نفس جوابك او لا

بس انا متأكده من الخطوات وما طلع نفس الجواب الي فوق :/

[haay]

ل السؤال :-
what mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m?

A. 4.15 g
b. 10.4 g
c. 13.8 g
d. 2.07 g
e. 1.49 g

الحين في السؤال طالب ماس ومعطيني حجم محلول على طوول احوله لانوو مهم التحويل
المشكلة في كلمة
having a potassium ion concentration of 0.150 m


هنا معطيني بس تركيز ايونات الصوديوم وانا ممفروض اطلع تركيز المركب كاامل
لانوو من القانون المولارية = عددمولات مذاب على حجم محلول باللتر
وبكذا اقوول امول من k2co3 ــــــــــــــــــ 2مول من k
x تركيز ــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0.150 m
تركيز المركب يطلع = 0.075 m
الحين عدد المولات = مولارية * حجم بالليتر
= 0.075 * 0.2= 0.015 مول
الكتلة بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئة

[Mo0jraD e7SaS:~]

يسلموووو haay

الله يعطيكي العاافيه يارب

[<Nouf>]

الله يعطيك العافيه haay

[haay]

السؤال الثاني من فين جيبتوو ؟؟؟

[haay]

جواب السؤال الثاني

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة * تركي * / - طلعي عدد مولآت الكلور في المركب nh4cl عن طريق القآنون n = m * v * 1 ، الوآحد لأن الكلور في المركب وآحد. - طلعي عدد مولآت الكلور في المركب fecl3 عن طريق القآنون n = m * v * 3 ، الثلآثة لأن الكلور في المركب 3 . - أجمعي عدد مولآتهم. وَ أجمعي الحجمين (بـ اللتر ). ثم طبقي القآنون m = n / v ، شوفي إن شآء الله تضبط معك. [/b][/color] [/center]