ممكن احد يفهمني طاقة التاين ؟؟

[Miss Bero]

[color="rgb(65, 105, 225)"]سلام ياحلوين
قبل كل شي كيف كان اختبار الاحياء؟
^_^
المهم بالنسبة للكيمو طاقة التاين فاهمتو بس الي مو فاهمتو الي هو المعادلات التلاتة
فيرست وسكند ايونزيشن
حتى لمن قرات الشرح مافهمت الفكرة مو ناوية توصلني
وفي مثال 4-8 حاولت احلو واقلدو لعل وعسى افهم مافي فايدة
فبلييييز بدي شرح صغنون لانو المثال دا مرة قاهرني
[/color]

[rude.d]

بتفلسفلك شويه =P

الطاقه الى تسحب الكترون من Mg ويسير +1 دي الفيرست

ولما ينسحب الثاني ويسير +2 دي السكند

وان شاءالله صح ..

[Miss Bero]

هههههههههههههههههههه

يسلمو
بس حبيت شرح اكتر تفاصيل

[Mo0jraD e7SaS:~]

up

up

لعيووووونك

والله كان نفسي افيدك بس باقي ما وصلت عندها ^_*

[قلب بريء]

والله اعلم اتذكر انها محذوفة !!

[Miss Bero]

ميرسي ياحلوييين
وفي انتظاركم

[* تركي *]

/

- طآقة التأين هي الطآقة اللآزمة لـِ تحرير الإلكترون من الذرة. وَ هي مؤشر لـِ مدى قوة ارتبآط الإلكترون بـِ ذرته. كل مآ كآنت عآلية ، كل مآ كآن الإلكترون مرتبط بشكل قوي. والعكس صحيح.

- * طآقة التأين تعتمد على المستوى n. كل مآ كبر يعني كل مآ بعدنآ عن النوآة. كل مآ انخفضت طآقة التأين.

- # برضو تعتمد على عدد الإلكترونآت في المستوى الأخير (التكآفؤ). كل مآ كثرت واقتربت من الثمنية كل مآ زآدت الطآقة ، كل مآ قلت الإلكترونآت كل مآ انخفضت الطآقة.

-طآقة التأين تزيد مع زيآدة العدد الذري. من اليمين لليسآر. لأنه كل مآ زآد العدد الذري ، كل مآ زآدت الإلكترونآت وبـِ التآلي كل مآ كآن صعب للذرة انهآ تفقد.

مثلاً الكلور في المجموعة السآبعة.

# عدد الإلكترونآت في المستوى الأخير 7 ، بآقي لهآ إلكترون وآحد وتوصل 8 حآلة الإستقرآر. فـ بالتآلي طآقة تأينهآ عآلية ، أي أننآ نحتآج لـ طآقة كبيرة لجل نحرر إلكترون من السبعة ذول. كلهم مترآبطين مع النوآة بشكل قوي. موب بالسهولة تفقد وهي أسآسآ بآقي لهآ وآحد بس وتستقر.

بينمآ في المغنيسيوم ، موجود في المجموعة الثآنية .

# عدد الإلكترونآت في المستوى الأخير 2 ، بآقي لهآ 6 لين توصل ثمنية وتستقر ، مشوآر ! ، لكن بالمقآبل سهل انهآ تفقد الأثنين ذول وتستقر. لجل كذآ طآقة التأين هنآ منخفضة. نقدر بالسهولة نحرر هـ الإلكترونين.


- طآقة التأين الأولى هي تحرير إلكترون وآحد من الذرة.
- طآقة التأين الثآنية هي تحرير الإلكترون الثآني من الذرة.
- طآقة التأين الثآلثة هي تحرير الإلكترون الثآلث من الذرة.
وهكذآ

- طآقة التأين الثآلثة أكبر من الثآنية. وَ الثآنية أكبر من الأولى. وهكذآ

مثآل : المغنيسيوم Mg ، عدده الذري 12 ،

التوزيع : 1s2 .. 2s2 .. 2p6 .. 3s2


طآقة التأين الأولى : نروح عند آخر مستوى . وهو الموجود عند أكبر n. هنآ موجود عندي


إلكترونين في آخر مستوى . يلآ الحين نشيل إلكترون وآحد منهم. يصير Mg+

التوزيع : 1s2 .. 2s2 .. 2p6 .. 3s1

طآقة التأين الثآنية : نفس الكلآم نروح عند آخر مدآر. هـ الحين بقي عندي إلكترون وآحد. نشيله Mg++


التوزيع : 1s2 .. 2s2 .. 2p6

وهكذآ. و نلآحظ انه كل مآ شلنآ إلكترون كل مآ نقرب من المستوى الأول (1s) ، * لجل كذآ نحتآج لطآقة تأين أكبر لمآ شلنآ الإلكترون الثآني.



::

أتمنى وضحت

[haay]

جزااك الله خير أخ تركي شررح واافي ورائع

[Miss Bero]

هييييييي واخيرا فهمت
يسلمو شرح ولا احلى
الله يستر عليك دنيا واخرة