طريقة حل سؤال في الكيمياء

[محمد الفارسي]

How many grams of AL are required to complete reaction with 23g of Cr2O3 as the following reaction :
2Al+Cr2O3--> Al2O3+2Cr

[trident]

from the equation of the reaction, you need 2mol of Al to react with 1 mol of Cr2O3
or 54g of Al will be required to react with 152g of Cr2O3
so for 23g of Cr2O3 it requires = 23 * 54 / 152 = 8.17g of Al

من المعادلة انت تحتاج 2 مول من Al لكل مول من Cr2O3
يعني تحتاج 54 جم من Al مع كل 152 جم من Cr2O3
والمطلوب كم جم Al يلزم مع 23 جم من Cr2O3

بضرب الوسطين في الطرفين

عدد جرامات الـ Al اللازمه لاتمام التفاعل = ( 54 * 23 ) / 152 = 8.17 جم

الكتله الموليه للـ Al تساوي 27 جم ( 2مول من Al تعطينا 54 جم )
الكتله الموليه للـ Cr2O3 تساوي 152 جم

[محمد الفارسي]

الله يعطيك العافية
أنا كنت اعرف احل المسائل بس من بعد ما شرحها الدكتور تلخبطت
على كل حال مشكور