مساعدة في حل اسئلة الفصل الخامس كيمياء

[legend45]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
ابغى مساعدتكم في حل دي الاسئلة بالتفصيييل من تست بانك شابتر 5 في الكيمياء

a 0.580 sample of a compound containing only carbon an hydrogen contain 0.480g of carbon and 0.100g of hydrogen . at STB 33.6ml
of the gas has a mass of 0.087g . what is the molecular formula for the compound
a) ch3
b) c2h6
c) c2h5
d)c4h10

الاجابة الصحيحة d كيف صاارات
.what mass of K2CO3 is needed to prepare 200 mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M
a) 4.15 g
b) 10.4 g
c) 13.8 g
d) 2.07 g

الاجابة الصحيحة d برضو كيف صارت

Determine the molar mass of chloroform gas if a sample weighing 0.389 g is collected in a flask with a volume of
102 cm3 at 97°C. The pressure of the chloroform is 728 mmHg.
a) 187 g/mol
b) 121 g/mol
c) 112 g/mol
d) 31.6 g/mol

الأجابة الصحيحة b

A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to
contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?
a) 0.258 atm
b) 301 mmHg
c) 356 mmHg
d) 5,345 mmHg

الأجابة الصحيحة c
ومعليش كثرت عليكم

[* تركي *]

a 0.580 sample of a compound containing only carbon an hydrogen contain 0.480g of carbon and 0.100g of hydrogen . at STB 33.6ml
of the gas has a mass of 0.087g . what is the molecular formula for the compound
a) ch3
b) c2h6
c) c2h5
d)c4h10

غالباً في هالنوع من الأسئلة ، الحل يجي على خطوتين :

الخطوة الأولى : نحتاج نعرف (المولار ماس M). فيه قانونين لحساب M وهما كالتالي :

M = m/n

M = dRT/P

أنا رح أستخدم الثاني : R,T,P كلها معلومة ومعطى بالسؤال بشكل مباشر ، باقي نعرف الكثافة d

d = m/v = 0.087/0.0336 = 2.5892 g/L

عند STB نعوض بالضغط بـ 1 ونعوض بالحرارة بـ 273

M = 2.5892*0.0821*273 / 1 = 58.03 g/mol

الخطوة الثانية : إما إنك تطلعين (المولار ماس) لكل إجابة من الإجابات الأربع وتقارنينها مع الي طلعتيها .. أو تستخدمين طريقة empirical formula

رح أحلها لك بالطريقة الأولى لأنها الأسهل و الأسرع

a : 15
b : 30
c : 29
d : 58


.what mass of K2CO3 is needed to prepare 200 mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M
a) 4.15 g
b) 10.4 g
c) 13.8 g
d) 2.07 g

الخطوة الأولى : نحتاج نعرف عدد المولات n

n = liter of solution * molarity

n = 0.2 * 0.150 = 0.03 mole

هذه المولات الي طلعناها هي تخص كل ذرات البوتاسيوم K الي موجودة بالمركب ، وبما إنه عندنا ذرتين بوتاسيوم K2

رح نقسم عدد المولات عليهم عشان نعرف عدد المولات لكل ذرة وحدة

عدد المولات لكل ذرة بوتاسيوم = 2 / 0.03 = 0.015

الخطوة الثانية : نطلع الموليكولر ماس حق المركب بعدين نضربه في عدد المولات لكل ذرة بوتاسيوم

الموليكولر ماس للمركب = 138

138 * 0.015 = 2.07


Determine the molar mass of chloroform gas if a sample weighing 0.389 g is collected in a flask with a volume of
102 cm3 at 97°C. The pressure of the chloroform is 728 mmHg.
a) 187 g/mol
b) 121 g/mol
c) 112 g/mol
d) 31.6 g/mol


نوجد المولار ماس M باستخدام نفس القانون الي استخدمته في السؤال الأول ، ماعدا إن الحالة عندي ليست STB

قبل لا أستخدم محتاجين نجري بعض التحويلات للوحدات ونطلع الكثافة d

v = 0.102 L

d = m/v = 0.389/0.102 = 3.813 g/L

T = 273+97 = 370 K

P = 728/760 = 0.957 atm

M = 3.813*0.0821*370 / 0.957 = 121


A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to
contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar?
a) 0.258 atm
b) 301 mmHg
c) 356 mmHg
d) 5,345 mmHg

مجموع عدد المولات كلها >>>>> 1.27 + 3.04 + 1.50 = 5.81

1.50/5.81 * 1380 = 356 mmHg

[legend45]

شكرا مرررره الله يعطيك العافية
معليش ممكن كمان تساعدني في دي المسئلتين من شابتر 5
What total gas volume (in liters) at 520oC and 880 torr would result from the decomposition of 33 g of potassium
bicarbonate according to the equation:
2KHCO3(s) K2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
(a) 56 L
(b) 37 L
(c) 10 L
(d) 19 L
الاجابة d
Calculate the weight of KClO3 that would be required to produce 29.5 L of oxygen measured at 127oC and 760 torr.
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
(a) 73.5 g
(b) 12.2 g
(c) 14.6 g
(d) 24.4 g
الأجابة a
ممكن اعرف الطريقة
بنسبة لشابتر 7 كمان ابغى المساعدة
What are the valence electrons of gallium Ga?
a) 4s2
b) 3d3
c) 4s24p1
d) 3d5

The n = 2 to n = 6 transition in the Bohr hydrogen atom corresponds to the __ of a photon with a wavelength of__ nm.
a) emission, 411
b) absorption, 411
c) absorption, 657
d) emission, 389

The angular quantum number is 3 in __________ orbitals.
a) s
b) p
c) d
d) f
The n = 1 shell contains __________p orbitals. All the other shells contain __________p orbitals.
a) 3, 6
b) 0, 3
c) 6, 2
d) 3, 3

The 3p subshell in the ground state of atomic xenon contains __________ electrons.
a) 2
b) 6
c) 36
d) 10

The principal quantum number for the outermost electrons in a Br atom in the ground state is __________.
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5

Which of the subshells below do not exist due to the constraints upon the angular quantum number?
a) 2s
b) 2d
c) 2p
d) none of the above

Which quantum number determines the energy of an electron in a hydrogen atom?
a) n
b) n and ℓ
c) ml
d) ℓ
معلييش والله عارفة كثرت

[* تركي *]

What total gas volume (in liters) at 520oC and 880 torr would result from the decomposition of 33 g of potassium
bicarbonate according to the equation:
2KHCO3(s) K2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
(a) 56 L
(b) 37 L
(c) 10 L
(d) 19 L

* القانون الي رح نستخدمه

v = nRT/P

ونلاحظ من المعادلة إن 2 مول من بيكربونات الصوديوم يعطيني 2 مول من الغازات. يعني النسبة تمام مايحتاج أي شغل هنا.

* تحويل وحدات

T = 520 + 273 = 793 K

P = 880/760 = 1.157 atm

* نطلع n ، وقانون n هو

n = m/M = 33 / 100.11 = 0.336

إذاً الحجم رح يكون

v = 0.336*0.0821*793 / 1.157 = 18.90

يعني تقريباً 19


Calculate the weight of KClO3 that would be required to produce 29.5 L of oxygen measured at 127oC and 760 torr.
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
(a) 73.5 g
(b) 12.2 g
(c) 14.6 g
(d) 24.4 g

* الطريقة : نطلع عدد مولات الأكسجين ، ومنها (حسب المعادلة) نقدر نعرف عدد مولات KlCO3 ، ومنها حسب (القانون) نقدر نعرف الوزن المطلوب.

* عدد مولات الأوكسجين

n =PV/RT = 1*29.5 / 0.0821*400 = 0.898 mole

* عدد مولات KlCO3

حسب المعادلة عندنا 3 مول من الأكسجين يكافئ 2 مول من KlCO3

3 = 2
0.898 = n

حاصل ضرب الطرفين بالوسطين ، رح يطلع عدد مولات KlCO3

n = 0.598 mole

* الوزن

m = M*n = 122.55*0.598 = 73.25


What are the valence electrons of gallium Ga?
a) 4s2
b) 3d3
c) 4s24p1
d) 3d5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

الإجابة C


The n = 2 to n = 6 transition in the Bohr hydrogen atom corresponds to the __ of a photon with a wavelength of__ nm.
a) emission, 411
b) absorption, 411
c) absorption, 657
d) emission, 389

* القانون

E = RH*(1/ni^2 - 1/nf^2) bohr theory

E = 2.18*10^-18 * (1/4 - 1/36) = 4.84*10^-19

إذا الطاقة موجبة معناته إمتصاص ، وإذا إنها سالبة معناته إشعاع ، الي طلع معنا موجبة إذاً الإجابة إما b أو C .. باقي نعرف الطول الموجي

* قانون الطول الموجي

length of wave = ch/E = 3*10^8 * 6.63*10^-34 / 4.84*10^-19 = 4.109*10^-7

نحولها إلى النانو ميتر ، بالقسمة على -9^10

يطلع 411 يعني الإجابة b


The angular quantum number is 3 in __________ orbitals.
a) s
b) p
c) d
d) f

الإجابة f


The n = 1 shell contains __________p orbitals. All the other shells contain __________p orbitals.
a) 3, 6
b) 0, 3
c) 6, 2
d) 3, 3

الإجابة b


The 3p subshell in the ground state of atomic xenon contains __________ electrons.
a) 2
b) 6
c) 36
d) 10

الإجابة b


The principal quantum number for the outermost electrons in a Br atom in the ground state is __________.
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

الإجابة C


Which of the subshells below do not exist due to the constraints upon the angular quantum number?
a) 2s
b) 2d
c) 2p
d) none of the above

الإجابة اهي b


Which quantum number determines the energy of an electron in a hydrogen atom?
a) n
b) n and ℓ
c) ml
d) ℓ

الإجابة اهي a




إذا فيه أي سؤال اسألي