هالمره لاتررردوني لو مرا تكفوون ..

[الشيمآء]

تسلمي من كل مكروهـ و شر يَ رب =$

ع العموم دي مثآلين تآنية., عشآن حكآية المولآت و هيك يعني =$

1: معآيرة كربونآت الصوديوم – قآعدة – مع حمض الهيدروكلوريك .,


نآخد 10 ملل من كربونات الصوديوم في كونيكل فلاسك و نحط عليهـآ شوية من الفينول فيثآلين ., ح يكون اللون بينك ., لإنو الكربونات قآعدة *_^
نحط الهيدروكلوريك اللي تركيـزو 0.02 مولآر في السحآحة و نبدأ نضيف و نرج و نضيف و نرج لين يختف اللون البينك .,
فرضـآ اختفى اللون عن الـ 5.5 ملل من الهيدروكلوريك .,
نشتغل كآلكوليشين دحيـن .,


أول شي المعآدلـة :

Na2CO3 + 2HCl ===> H2O + 2NaCl + CO2

من المعآدلـة : 2 مول من الهيدروكلوريك ., عشآن نعآدل 1 مول من الكربونآت .,
معنآتو عدد مولات الحمض في 5.5 ملل = 2 × عدد مولات القآعدة في 10 ملل .,

و قآنون التركيـز زي مآ قلنـآ = عدد المولات / الحجم باللتـر .,
عدد المولآت = التركـيز × الحجم

فـ نقول: 2 × التركـيز للقآعدة × الحجم للقآعدة = التركيـز للحمض × الحجم للحمض
نعوض:
2 × التركيـز للقآعدة × 10 = 0.02 × 5.5
20 × التركـيز للقآعدة = 0.11
التركيـز للقآعدة = 0.11 / 20
= 0.0055 مولآر


2: معآيرة حمض الهيدروكلوريك بهيدروكسيد البآريوم .,

Ba(OH)3 + 3HCl ===> 3H2O + BaCl3

تركيـز الحمض مجهول ., و حجمو 10 ملل .,
و استعملنـآ 9.7 ملل من هيدروكسيد البآريوم تركيـزو 0.5 عشآن نعآدل و نوصل للاند بوينت .,

من المعآدلـة: 3 مول من الهيدروكلوريك لمعآدلـة 1 مول من هيدروكسيد البآريوم .,
يعني عدد مولآت هيدروكسيد البآريوم الموجودة في 9.7 ملل اُستخدمت عشآن تعآدل 3 زيهـآ من الحمض .,

فـ : 3 × التركيـز للقآعدة × حجمهـآ = تركيـز الحمض × حجمـو
3 × 0.5 × 9.7 = 10 × تركيز الحمض
تركيـز الحمض = 14.55 / 10
= 1.455 مولآر


موفقآت ~