سؤال في الكيمياء (( شابتر 14 )) :(

[.:. mEmO .:.]

the equilibrium constant Kc for the reaction
H2 (g) + Co2 (g) >>> H2O (g) + CO (g )

is 4.2 , initislly 0.80 mole of H2 and 0.80 mole Co2 are placed in a 5.0 L flask ... the concentration of H2 at equilibrium is


بالمولارتي

Molarity= no. of moles / volume
نحسب المولارتي للعناصر

H2=.80/5.0
= 0.16 M

Co2 = .80/5.0
= 0.16 M

المتفاعلات هما Cis و النواتج trans

initial :
H2: .16
co2: .16
H2o : 0
co: 0

at equilibrium :
H2 : .16 - X
Co2 : .16 - X
H2O : X
CO: x

.................

Kc =
[H2O][Co]/[Co2][H2]

نعوض عن الKc و الــلي في الـ at equilibrium اللي فوق


4.2 = X^2 " لانها X في X "
÷
2^(×-.16)


ناخد الجذر للطرفين عشان نتخلص من التربيع

2.049 = X/.16-X
طرفين في وسطين

.3279 = 3.049X
X =.1075

نعوض عن ال× في

at equilibrium : H2 : .16 - X Co2 : .16 - X H2O : X CO: x

هوا طالب الـ H2 بس

0.16-0.1075
^
طبعن الـ .16 هيا الي نطرح منها بس هنا الكلام يتشقلب على كيفو

=0.0524

=)