شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[n3omh]

. A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution?

A. 21.8 M
B. 0.459 M
C. 2.18  10-2 M
D. 8.72  10-2 M
E. 0.109 M




ياحلوة الحل كدا


mi x vi = mf x vf


طيب 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 هدا قبل التخفيف


ادا ,50 ml دا v قبل التخفيف وطبعا لازم نحولها الى متر ادا راح نقسم على 1000 وراح يطلع الناتج ,05


0.436 M ودا برضو المولار قبل التخفيف ادا صار عندنا الحين mi , vi

وكمان في السوال اعطانا 250.0 mL بعد التخفيف ادا هدا mf وطبعا بنقسم في 100 عشان نحولو الى لتر = 25و



اش راح نسوي ..

كدا الطريقه mi x vi = mf x vf

05و ضرب 0.436 = 25و ضرب m f

0218و =25و mf

راح نقسم على 25و للضرفين ويطلع ناتج mf =.0872, وطبعا لو حركنا الفاصله للخلف راح يصير الناتج 8.72 x10^-2



وان شالله فهمتي ياقلبي