شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[فراولة حمراء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh . A 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 is diluted with water to a total volume of 250.0 mL. What is the ammonium nitrate concentration in the resulting solution? A. 21.8 M B. 0.459 M C. 2.18  10-2 M D. 8.72  10-2 M E. 0.109 M ياحلوة الحل كدا mi x vi = mf x vf طيب 50.0 mL sample of 0.436 M NH4NO3 هدا قبل التخفيف ادا ,50 ml دا v قبل التخفيف وطبعا لازم نحولها الى متر ادا راح نقسم على 1000 وراح يطلع الناتج ,05 0.436 M ودا برضو المولار قبل التخفيف ادا صار عندنا الحين mi , vi وكمان في السوال اعطانا 250.0 mL بعد التخفيف ادا هدا mf وطبعا بنقسم في 100 عشان نحولو الى لتر = 25و اش راح نسوي .. كدا الطريقه mi x vi = mf x vf 05و ضرب 0.436 = 25و ضرب m f 0218و =25و mf راح نقسم على 25و للضرفين ويطلع ناتج mf =.0872, وطبعا لو حركنا الفاصله للخلف راح يصير الناتج 8.72 x10^-2 وان شالله فهمتي ياقلبي

طيب ليش نحول ؟؟

مو كلها mL .. مايحتاج تحويل

شوفي الكتاب صـ 150

البرجراف اللي تحت القانون !