شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[n3omh]

. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3?
A. 60 mL
B. 240 mL
C. 24 mL
D. 1000 mL
E. 48 mL



:

4.00 M دي بما انها اكبر من الام التانيه معناتو دي قبل التخفيف

0.200 M ودي بعد التخفيف

60.0 mL ودي بنحولها الى لتر بنقسم على 1000 = 06و


mi x vi = mf x vf

راح نطلع منها vi = mf x mf/ mi

راح يكون ناتج الضرب 012و وبعد القسمة راح يكون 3x10^-3

راح نحولو الي ملي لتر يعني راح نضربو في 1000 = 3 ملي لتر

طيب راح ناخد حجم المحلول اللي موجود في السوال ( لانو عبارة عن مديب ومداب )ونطرح منو حجم المحلول اللي طلعناه =57

هدا الحل مع التيتشر تبعي بس الجواب مو موجود من ضمن الخيارات سو ياليت احد يراجع حلي


:)

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh . How many milliliters would you need to prepare 60.0 ml of 0.200 m hno3 from a stock solution of 4.00 m hno3? A. 60 ml b. 240 ml c. 24 ml d. 1000 ml e. 48 ml : 4.00 m دي بما انها اكبر من الام التانيه معناتو دي قبل التخفيف 0.200 m ودي بعد التخفيف 60.0 ml ودي بنحولها الى لتر بنقسم على 1000 = 06و mi x vi = mf x vf راح نطلع منها vi = mf x mf/ mi راح يكون ناتج الضرب 012و وبعد القسمة راح يكون 3x10^-3 راح نحولو الي ملي لتر يعني راح نضربو في 1000 = 3 ملي لتر طيب راح ناخد حجم المحلول اللي موجود في السوال ( لانو عبارة عن مديب ومداب )ونطرح منو حجم المحلول اللي طلعناه =57 هدا الحل مع التيتشر تبعي بس الجواب مو موجود من ضمن الخيارات سو ياليت احد يراجع حلي :)

هو الحل مفروض يطلع 3 مل .... أكيد في شيئ غلط اما في السؤال أو الخيارات ....

لأنه بالمنطق راح ناخذ حجم صغير من الماده المركزه و نخففه لكي نحصل على محلول مخفف ..